氢氧化钠电子式怎么写（化学中考常见物质变质问题归纳）

知识归纳

一、氢氧化钠变质的知识归纳

氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。（全部变质：Na2CO3；部分变质：Na2CO3、NaOH）

1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。

原理：2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O

2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)

①取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。无明显现象，说明未变质。

注意：酸一定要足量或过量！

原理：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钡溶液，如果产生白色沉淀，说明已变质。

原理：Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3↓+ 2NaOH

③取少量样品于试管中，滴加氯化钡溶液(或者硝酸钡溶液) ，如果产生白色沉淀，说明已变质。

原理：Na2CO3+BaCl2= BaCO3↓+ 2NaCl

3、检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，向滤液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。

原理：（1）氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钡溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液【还可以加入：MgCl2（产生白色沉淀）、CuCl2（产生蓝色沉淀）、FeCl3（产生红褐色沉淀）、紫色石蕊溶液】，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。

Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl

注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钡，因为氢氧化钡与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。

Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3↓+ 2NaOH

4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。

滴加适量氢氧化钡溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。

原理：

Na2CO3+ Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH

注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应；②不能用氯化钡等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了NaCl，引入了新的杂质。)

二、氧化钙和氢氧化钙的变质

（1）变质的原因

氧化钙在空气中敞口放置会与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙。

原理：CaO +H2O =Ca(OH)2

氢氧化钙继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。

原理：Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+ H2O

（2）检验变质后物质存在的方法：

氧化钙：取少量变质后的固体放入烧杯中，加入水充分溶解，用手摸烧杯外壁有灼热感。

氢氧化钙：（1）取变质后物质溶于水，向上层清液中通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成。（2）取变质后物质溶于水，向上层清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。

碳酸钙：取少量变质后固体，向其中滴加稀盐酸，有气泡冒出。

原理：CaCO3+ 2HCl =CaCl2+ H2O + CO2↑

【特殊强调】：有氧化钙存在的情况下，初中阶段检验不出氢氧化钙的存在。因为氧化钙溶于水后会生成氢氧化钙，会干扰原来氢氧化钙的检验。

例题解析

某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）样品8.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示。【提示：

CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2】

（1）Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为 g。

（2）8.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？

（3）通入m3g CO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为多少？

（精确到 0.1%）。

（4）若所取样品中的Ca（OH）2没有完全溶于水，对最后的计算结果

（选填“有”或“没有”）影响。原因是　 。

里面发生什么事了？也让我看看

【答案】（1）4.4；

（2）0.6g；

（3）7.9%；

（4）没有；氢氧化钙溶液中溶质被消耗，未溶解的氢氧化钙会继续溶解，继续与二氧化碳反应。

【解析】(1)由图可知，Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为 4.4g。

(2)设8.0g样品中Ca（OH）2质量为x，生成碳酸钙的质量为y。

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

44 74 100

4.4g x y

x＝7.4g，y＝10g

样品中CaCO3的质量为8.0g﹣7.4g＝0.6g。即m2＝10g+0.6g＝10.6g

(3)设与10.6g CaCO3 反应的CO2质量为m，生成Ca（HCO3）2的质量为n。

CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2

100 44 162

10.6g m n

m≈4.7g，n≈17.2g

溶液中生成物的溶质的质量分数为

×100%≈7.9%。

(4)氢氧化钙溶液中溶质被消耗，未溶解的氢氧化钙会继续溶解，继续与二氧化碳反应。所以所取样品中的Ca（OH）2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。